7/09/2016

Objetivo

Estudar algumas experiências de oxidação de álcoois.

Material utilizado

• Placa de reações
• Espatula
• Micropipeta
• Frasco plástico com tampa
• Palito de madeira

Reagentes

• Ácido Sulfúrico (H2SO4) PA.
• Bicromato de Potássio (K2Cr2O7) PA.
• Etanol (álcool etílico) PA.
• Água destilada.

Procedimento

1. Coloque duas medidas de K2Cr2O7 em 7ml de água no frasco de plástico.
2. Tampe o frasco e agite-o, até a completa dissolução do sal.
3. Adicione 10 gotas dessa solução em cada célula, de A1 a A6.
4. Coloque H2SO4 conc. nas células, de acordo com a tabela 01.
5. Agite cada célula com um pequeno palito de madeira.
6. Adicione 1 gota de etanol em cada célula e observe a mudança de coloração ocorrida.
7. Qual delas seria mais indicada para determinar a quantidade de álcool presente no organismo de uma pessoa (o bafômetro)?
8. Umedeça um pedaço de papel na célula onde a coloração esverdeada é mais intensa e através do olfato determine o nome de composto formado.

Tabela 01 : Referente ao ácido sulfúrico

Observações:

• A placa de reações pode ser trocada por tubos de ensaio.
• Os reagentes aqui descritos não foram mencionados as diluições por ser uma análise em caráter de experimentos.

Comentários:

O produto da oxidação final do etanol é o ácido acético (vinagre); portanto, a solução esverdeada analisada deve ter um odor de vinagre. Etanal também pode ser encontrado, o que explicaria a não pureza do odor analisado. O Etanal ou Acetaldeído é o aldeído de fórmula química C2H4O é o produto metabólico primário do etanol na sua rota de conversão (oxidação) para ácido acético. A concentração ideal em termos gerais para o bafômetro é a encontrada na célula A6, por ter sido a mais rápida.