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Solução de Permanganato de Potássio 0,1N

15/12/2016

as-cores-do-permanganato-4O Permanganato de potássio é um composto de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K)+ e permanganato (MnO4). É um forte agente oxidante que apresenta tanto em estado sólido quanto em solução aquosa uma coloração violeta bastante intensa.

  • Fórmula – KMnO4
  • Equivalente grama – 31,608

Preparação

  1. Dissolver 3,2 g de Permanganato de Potássio em um balão de volumétrico de 1000 ml, contendo 200 ml de água destilada.
  2. Agitar até completar dissolução do KMnO4 e completar o volume para 1000 ml.
  3. Agitar e deixar em repouso por 2 dias.
  4. Filtrar através de amianto.
  5. Transferir o filtrado para um frasco escuro com tampa esmerilhada e manter ao abrigo da luz para evitar a formação de MnO2.

Padronização

Padrão Primário – Oxalato de Sódio

Fórmula – Na2C2O4

Equivalente grama – 66,999

Secagem – 110ºC por 2 horas

  • Pesar analiticamente em três beckeres 250 ml, com precisão de 0,0001 g 0,25 g de Oxalato de Sódio.
  • Adicionar uma barra magnética, 100 ml de água destilada e 30 ml de ácido sulfúrico 2N.
  • Aquecer a 80ºC em uma placa de aquecimento ou chapa aquecedora.
  • Titular com o KMnO4 0,1N, a quente (temperatura acima de 60ºC), até viragem de coloração incolor para rósea e persistente por 30 segundos.

Reações

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

 

Normalidade do KMnO4 = M / V x 0,066999

Onde:

M = Massa do padrão em g

V = Volume gasto em ml

0,066999 = milimol do Oxalato de Sódio

Evandro Trindade

Administrador do Quimicando, formado em Técnico em Química e esta cursando Analise e Desenvolvimento de Sistemas, um grande admirador por analises químicas e métodos analíticos, hoje também por programação, design e desenvolvimento web.

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