Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1N
Nitrato de prata é um composto químico de fórmula molecular AgNO3.
Comercialmente, costuma chamar-se também de “cáustico lunar”, ainda que para uso como reagente analítico em grau de pureza de 99,8%. Em medicina já foi usado como cauterizador para eliminação de ligeiras tumorações epidérmicas (verrugas e outros), e costumava chamar-se, por isso, de “pedra infernal”. Apresenta amplo emprego na ciência analítica e na técnica (é nitrato inorgânico primordial), na indústria, na medicina etc.
É sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosas ou olho. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. As temperaturas elevadas podem decompor-se com emissão de gases tóxicos.
Pesar 17 g de nitrato de prata P.A. e transferir para balão volumétrico de 1000 ml e completar com água.
Onde:
m = massa de cloreto de sódio, em gramas;
V = volume de solução de nitrato de prata gastos na titulação, em ml;
N = normalidade esperada da solução.
0,0585 = Milimol do Cloreto de Sódio (NaCl)
Administrador do Quimicando, formado em Técnico em Química e esta cursando Analise e Desenvolvimento de Sistemas, um grande admirador por analises químicas e métodos analíticos, hoje também por programação, design e desenvolvimento web.
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Olá , quero converter uma solução de nitrato de prata 0,1N para 0,05M, como faço???
Olá Davi;
Neste caso você deve fazer uma diluição.
Sabendo que:
N= M.X
onde:
N= Normalidade
M= Molaridade
X=n° de H se o soluto é um ácido, n° de OH se o soluto e uma base, valência total do câtion se o soluto é um sal.
Então 1N da solução de nitrato de prata é igual 1M.
Podemos dizer que 0,1N de nitrato de prata é igual 0,1M.
Agora basta diluir duas vezes sua solução.
N1.V1=N2.V2
N1= Concentração inicial
V1= Volume inicial
N2= Concentração final
V2= Volume final
Obrigado pelo contato.
Evandro Trindade
Boa noite amigo.
Estou precisando aplicar uma fina camada de prata sobre barras de cobre puro.
Consegui encontrar o nitrato de prata na internet, mas no estado sólido.
Como posso fazer ele no estado líquido para fazer imersão das barras de cobre?
Grato.
Olá boa noite Fábio.
É só dissolve-lo em água na concentração desejada.
Agora terá que estudar um pouco mais sobre eletrolise,
para fazer o que você deseja sem danificar a barra de cobre.
Obrigado pelo contato.
Evandro Trindade
Olá tenho um duvidas sobre o Nitrato de Prata, quando maior a normalidades maior a pureza da prata e qual a condutividades elétrica da mesma?
Não consigo encontra estes dois dados.
Olá Luiz
Tudo bem?
Isso quanto maior a concentração maior a quantidade de íons de Prata na solução.
A condutividade elétrica da Prata é 62,5 s.m/mm2, agora a condutividade elétrica da solução isso vai depender da concentração.
Use um Condutivímetro para fazer isso.
Obrigado pelo contato.
Atenciosamente;
Evandro Trindade
ola bom dia, como eu posso fazer o nitrato de prata ?
Olá boa tarde!
O processo para a produção Nitrato de Prata consiste em dissolver um mineiro de prata com água régia, que é uma mistura de ácido Nítrico e ácido Clorídrico que geralmente é na proporção de uma para três partes.
Reação:
HNO3 + 3HCl = NOCl + 2Cl + 2H2O
Depois de dissolver o mineiro de prata com água régia você vai obter Cloreto de Prata que tratado com ácido nítrico até a cristalização vai forma o Nitrato de Prata.
Este processo é muito complexo, e você deve estar em um laboratório usando todos EPI’s necessário e ter elaborado uma APR para sua segurança e proteção de todos envolvidos.
Dependendo da sua necessidade desse reagente eu aconselho compra-lo em um laboratório especializado.
Espero ter ajudando.
Atenciosamente;
Evandro Trindade
Boa tarde amigo.
Esse 0,0585 no calculo acima se refere a que?
Olá tudo bem?
Refere-se ao milimol do Cloreto de Sódio (NaCl) usado na fatoração.
Ou seja é a milésima parte do mol do Cloreto de Sódio (NaCl).